ატარებს თუ არა კალციუმის ქლორიდი ელექტროენერგიას?

ატარებს თუ არა კალციუმის ქლორიდი ელექტროენერგიას? ამ სტატიაში მე დაგეხმარებით პასუხის პოვნაში.

ჩვენ ვიცნობთ ნატრიუმის ქლორიდს ან სუფრის მარილს, მაგრამ არა კალციუმის ქლორიდს. ორივე კალციუმის ქლორიდი და ნატრიუმის ქლორიდი ლითონის ქლორიდებია. თუმცა, კალციუმს და ნატრიუმს (ან სხვა ლითონის ქლორიდს) აქვთ განსხვავებული ქიმიური მახასიათებლები, რაც შეიძლება დამაბნეველი იყოს. ლითონის ქლორიდების ქიმია სასიცოცხლოდ მნიშვნელოვანია იმის გასაგებად, თუ როგორ ატარებენ იონები ელექტროენერგიას.

ზოგადად, როდესაც მარილის მარცვალი იხსნება, მისი დისოცირებული იონები (შესაბამისი ელემენტები, რომლებიც ქმნიან მარილს - კალციუმის და ქლორიდის იონები, ჩვენს შემთხვევაში) თავისუფლად მოძრაობენ ხსნარში, რაც მუხტის გადინების საშუალებას აძლევს. ვინაიდან ის შეიცავს იონებს, შედეგად მიღებული ხსნარი გაატარებს ელექტროენერგიას.

იხილეთ ქვემოთ დამატებითი დეტალებისთვის.

არის თუ არა კალციუმის ქლორიდი ელექტროენერგიის კარგი გამტარი?

კალციუმის ქლორიდი გამდნარ მდგომარეობაში ელექტროენერგიის კარგი გამტარია. კალციუმის ქლორიდი სითბოს ცუდი გამტარია. დუღილის წერტილი 1935°C. ეს არის ჰიგიროსკოპიული და შთანთქავს ტენიანობას ჰაერიდან.

რატომ ატარებს კალციუმის ქლორიდის ხსნარი ელექტროენერგიას?

კალციუმის ქლორიდის ხსნარები შეიცავს მოძრავ იონებს, რომლებიც გადასცემენ მუხტს ან ელექტროენერგიას.

როდესაც მარილი იხსნება, მისი დისოცირებული იონები (შესაბამისი ელემენტები, რომლებიც ქმნიან მარილს - კალციუმის და ქლორიდის იონები, ჩვენს შემთხვევაში) თავისუფლად მოძრაობენ ხსნარში, რაც მუხტის გადინების საშუალებას აძლევს. ვინაიდან ის შეიცავს იონებს, შედეგად მიღებული ხსნარი გაატარებს ელექტროენერგიას.

კალციუმის ქლორიდი, მყარი; უარყოფითი შედეგები.

კალციუმის ქლორიდის ხსნარი; დადებითი შედეგები

რატომ არის ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl) ძალიან გამტარი?

წყალი და სხვა მაღალპოლარული ნაერთები ხსნიან NaCl-ს. წყლის მოლეკულები აკრავს თითოეულ კატიონს (დადებითი მუხტი) და ანიონს (უარყოფითი მუხტი). თითოეული იონი შეიწოვება ექვსი წყლის მოლეკულით.

იონურ ნაერთებს მყარ მდგომარეობაში, როგორიცაა NaCl, მათი იონები ლოკალიზებულია კონკრეტულ მდგომარეობაში და ამიტომ ვერ მოძრაობენ. ამრიგად, მყარი იონური ნაერთები ვერ ატარებენ ელექტროენერგიას. იონურ ნაერთებში იონები მოძრავია ან თავისუფლად მიედინებათ დნობისას, ამიტომ გამდნარ NaCl-ს შეუძლია ელექტროენერგიის გატარება.

რატომ ატარებს კალციუმის ქლორიდი (CaCl) უფრო მეტ ელექტროენერგიას, ვიდრე ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl)?

კალციუმის ქლორიდი შეიცავს უფრო მეტ იონს (3), ვიდრე ნატრიუმის ქლორიდს (2).

რადგან NaCl-ს აქვს ორი იონი და CaCl2-ს სამი იონი. CaCl არის ყველაზე კონცენტრირებული და ამიტომ აქვს უმაღლესი გამტარობა. NaCl არის ყველაზე ნაკლებად კონცენტრირებული (CaCl-თან შედარებით) და აქვს ყველაზე დაბალი ელექტრული გამტარობა.

ნატრიუმის ქლორიდი კალციუმის ქლორიდის წინააღმდეგ

მოკლედ, ტუტე მარილის ნაერთები მოიცავს კალციუმის ქლორიდს და ნატრიუმის ქლორიდს. ორივე ეს ნაერთი შეიცავს ქლორიდის იონებს, მაგრამ სხვადასხვა პროპორციით. კალციუმის ქლორიდსა და ნატრიუმის ქლორიდის მარილებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კალციუმის ქლორიდის თითოეული მოლეკულა შეიცავს ორ ქლორის ატომს, ხოლო ნატრიუმის ქლორიდის თითოეული მოლეკულა შეიცავს ერთს.

ხშირად დასმული კითხვები

რატომ ატარებს ნატრიუმის ქლორიდი ელექტროენერგიას მხოლოდ დნობისას?

იონურ ნაერთში, როგორიცაა NaCl ქლორიდი, არ არის თავისუფალი ელექტრონები. ძლიერი ელექტროსტატიკური ძალები აკავშირებს ელექტრონებს ერთმანეთთან ბმებში. ამრიგად, ნატრიუმის ქლორიდი არ ატარებს ელექტროენერგიას მყარ მდგომარეობაში. ამრიგად, მობილური იონების არსებობა განსაზღვრავს NaCl-ის გამტარობას გამდნარ მდგომარეობაში.

ყინულის დნობისთვის სასურველია კალციუმის ქლორიდი თუ ნატრიუმის ქლორიდი?

კალციუმის ქლორიდს (CaCl) შეუძლია ყინულის დნობა -20°F-ზე, რაც უფრო დაბალია, ვიდრე ყინულის დნობის სხვა პროდუქტის დნობის წერტილი. NaCl დნება მხოლოდ 20°F-მდე. ხოლო ზამთარში, შეერთებული შტატების ჩრდილოეთ შტატებში, ტემპერატურა ეცემა 20°F-ზე დაბლა.

არის კალციუმის ქლორიდი ბუნებრივად ჰიგიროსკოპიული?

უწყლო კალციუმის ქლორიდი, ან კალციუმის დიქლორიდი, არის კალციუმის ქლორიდის იონური ნაერთი. მას აქვს კრისტალური მყარი თეთრი ფერი გარემოს ტემპერატურაზე. (298 K). ის ჰიგიროსკოპიულია, რადგან წყალში კარგად იხსნება.

რა ფაქტორები მოქმედებს ხსნადობაზე? განვიხილოთ შემდეგი კითხვა: არის კალციუმის ქლორიდი უფრო ხსნადი ვიდრე ბარიუმის ქლორიდი?

გამტარობა განისაზღვრება იონების მობილურობით და უფრო მცირე იონები ზოგადად უფრო მობილურია.

როდესაც წყლის მოლეკულებს ახსენებენ, ისინი, სავარაუდოდ, ჰიდრატაციის ფენებს გულისხმობენ.

გადახედეთ ჩვენს ზოგიერთ სტატიას ქვემოთ.

• აზოტი ატარებს ელექტროენერგიას
• იზოპროპილის სპირტი ატარებს ელექტროენერგიას
• საქაროზა ატარებს ელექტროენერგიას

ვიდეო ლინკი

კალციუმის ქლორიდის ელექტროგამტარობის ზონდი